含义Meaning
用平均键焓估算气相反应的焓变：断键吸热、成键放热。精度通常在 ±20 kJ/mol 内，适合缺少生成焓数据时快速估算。
Estimates gas-phase reaction enthalpies from mean bond enthalpies: breaking absorbs, forming releases. Usually good to ±20 kJ/mol — handy when formation enthalpies are missing.
符号说明Symbols
| 符号Symbol | 含义 Meaning | 单位 Unit |
|---|---|---|
| \(D\) | 平均键焓（如 C–H 413，C=O 799，O–H 463，O=O 498 kJ/mol）mean bond enthalpy (C–H 413, C=O 799, O–H 463, O=O 498 kJ/mol) | kJ·mol⁻¹ |
推导Derivation
设想反应物先全部解离为气态原子（吸收 ΣD 断），原子再组合成产物（放出 ΣD 成）。
Imagine dissociating reactants into atoms and recombining them.
焓是状态函数（盖斯定律），两步之和即反应焓。
Enthalpy is a state function (Hess), so add the steps.
适用条件与局限Assumptions & limitations
平均键焓随分子环境变化（同一 C–H 在甲烷和苯中不同）；共振稳定化、张力不能体现。
Mean values ignore environment, resonance and strain.
只适用于气相；有液体、固体时要加相变焓。
Gas phase only; add phase-change enthalpies otherwise.
例题Worked example
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(g)：断 4×413 + 2×498 = 2648；成 2×799 + 4×463 = 3450；ΔH ≈ −802 kJ/mol（实测 −802）。
Methane combustion: ΔH ≈ 2648 − 3450 = −802 kJ/mol (measured −802).