含义Meaning
成键与反键分子轨道电子数之差的一半。键级越大，键越强、越短；键级为 0 的分子不稳定（如 He₂）。分子轨道理论还能解释 O₂ 的顺磁性。
Half the difference between bonding and antibonding electrons. Higher order means stronger, shorter bonds; order 0 means no stable molecule (He₂). MO theory also explains O₂’s paramagnetism.
符号说明Symbols
| 符号Symbol | 含义 Meaning | 单位 Unit |
|---|---|---|
| \(n_\text{成键}, n_\text{反键}\) | 成键、反键轨道上的电子数electrons in bonding and antibonding orbitals | 1 |
推导Derivation
两个原子轨道组合成一个成键 MO（能量降低）和一个反键 MO（能量升高更多）。
Two atomic orbitals give one bonding MO (lower) and one antibonding MO (higher).
每对成键电子相当于一个“键”，每对反键电子抵消一个；除以 2 得到以电子对计的净键数。
Each bonding pair counts as one bond and each antibonding pair cancels one.
第二周期同核双原子：O₂ 为 (10 − 6)/2 = 2，有两个未成对 π* 电子（顺磁）；N₂ 为 3；F₂ 为 1；Ne₂ 为 0。
O₂: 2 with two unpaired π* electrons; N₂ 3; F₂ 1; Ne₂ 0.
适用条件与局限Assumptions & limitations
只计价层电子；离域体系中可用分数键级（苯 C–C 为 1.5）。键级与键能的相关只是定性的。
Valence electrons only; delocalised systems give fractional orders (benzene 1.5).
例题Worked example
O₂⁺ 键级 2.5（键长 112 pm）> O₂ 2（121 pm）> O₂⁻ 1.5（133 pm）> O₂²⁻ 1（149 pm）。
O₂⁺ 2.5 (112 pm) > O₂ 2 (121 pm) > O₂⁻ 1.5 (133 pm) > O₂²⁻ 1 (149 pm).