含义Meaning
假定成键电子平均分配时某原子“拥有”的电子数与其价电子数之差。用来在多种路易斯结构中挑出最合理的一种：形式电荷越小越好，负电荷应在电负性大的原子上。
The difference between an atom’s valence electrons and those it ‘owns’ if bonding pairs are shared equally. It picks the best Lewis structure: minimise formal charges and put negative charge on electronegative atoms.
符号说明Symbols
| 符号Symbol | 含义 Meaning | 单位 Unit |
|---|---|---|
| \(V\) | 自由原子的价电子数valence electrons of the free atom | 1 |
| \(N\) | 非键（孤对）电子数non-bonding electrons | 1 |
| \(B\) | 成键电子数（每个共价键 2 个）bonding electrons (2 per bond) | 1 |
推导Derivation
共价键电子平均分给两个原子，每原子得 B/2；孤对电子全归该原子。
Bonding electrons are split equally (B/2 each); lone pairs belong to the atom.
“拥有”电子数 = N + B/2，与中性原子价电子数 V 相比即得形式电荷。
Owned electrons N + B/2 compared with V gives the charge.
各原子形式电荷之和等于分子或离子的总电荷。
Formal charges sum to the overall charge.
适用条件与局限Assumptions & limitations
形式电荷不是真实的原子电荷（真实电荷分布由电负性决定，可用计算的布居分析估算）。
Formal charge is bookkeeping, not real atomic charge.
对超价分子（SO₄²⁻、PO₄³⁻）“最小形式电荷”规则会倾向写出扩展八隅体，而计算表明电荷分离结构更接近实际。
For ‘hypervalent’ species the minimal-charge rule favours expanded octets, whereas calculations favour charge-separated structures.
例题Worked example
CO：C≡O 中 C 为 4 − 2 − 3 = −1，O 为 6 − 2 − 3 = +1。NH₄⁺ 中 N：5 − 0 − 4 = +1。
CO: C −1, O +1. NH₄⁺: N +1.