\[\mathrm{AgCl\ 在\ } c\ \mathrm{mol/L\ Cl^-\ 中}:\quad s = \frac{K_{sp}}{c + s} \approx \frac{K_{sp}}{c}\]\[\mathrm{AgCl\ \text{ in }\ } c\ \mathrm{mol/L\ Cl^-\ \text{ in }}:\quad s = \frac{K_{sp}}{c + s} \approx \frac{K_{sp}}{c}\]
含义Meaning
在难溶盐（或弱电解质）溶液中加入含有相同离子的强电解质，使平衡左移，溶解度（电离度）显著降低。用于沉淀完全和缓冲溶液。
Adding a strong electrolyte sharing an ion with a sparingly soluble salt (or weak electrolyte) shifts the equilibrium back, sharply lowering solubility (or ionisation). Used to complete precipitations and in buffers.
符号说明Symbols
| 符号Symbol | 含义 Meaning | 单位 Unit |
|---|---|---|
| \(c\) | 同离子浓度common-ion concentration | mol·L⁻¹ |
| \(s\) | 溶解度solubility | mol·L⁻¹ |
推导Derivation
Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s(c + s)。
Ksp = s(c + s).
c ≫ s 时 \(s \approx K_{sp}/c\)。
For c ≫ s, s ≈ Ksp/c.
适用条件与局限Assumptions & limitations
同离子浓度太高时可能生成可溶配离子（如 AgCl₂⁻），溶解度反而增大；盐效应也会部分抵消。
Very high common-ion levels can form soluble complexes (AgCl₂⁻) and raise solubility.
例题Worked example
AgCl 在 0.10 mol/L NaCl 中：s ≈ 1.8×10⁻⁹ mol/L，比纯水中小 7000 倍。
AgCl in 0.10 M NaCl: s ≈ 1.8×10⁻⁹ M, 7000× lower than in water.