\[K_p = K_c\,(RT)^{\Delta n_g},\qquad \Delta n_g = \sum\nu_\text{气态产物} - \sum\nu_\text{气态反应物}\]\[K_p = K_c\,(RT)^{\Delta n_g},\qquad \Delta n_g = \sum\nu_\text{gaseous products} - \sum\nu_\text{gaseous reactants}\]
含义Meaning
气相反应用分压表示的平衡常数与用浓度表示的平衡常数之间的换算。气体分子数不变的反应 Kp = Kc。
Converts between pressure- and concentration-based constants for gas reactions; equal when the number of gas molecules is unchanged.
符号说明Symbols
| 符号Symbol | 含义 Meaning | 单位 Unit |
|---|---|---|
| \(\Delta n_g\) | 气态物质计量数之差change in moles of gas | 1 |
| \(R\) | 气体常数（压强用 bar 时 0.08314 L·bar·mol⁻¹·K⁻¹）gas constant (0.08314 L bar mol⁻¹ K⁻¹ with bar) |
推导Derivation
理想气体 \(p_i = c_iRT\)。
Ideal gas: p_i = c_iRT.
代入 Kp 表达式，各项提出 RT 的幂次，总幂次为 Δn_g。
Substitute and collect powers of RT.
适用条件与局限Assumptions & limitations
理想气体近似；R 的单位必须与压强、浓度单位匹配。
Ideal gases; match R’s units.
例题Worked example
N₂O₄ ⇌ 2NO₂，298 K，Kc = 5.9×10⁻³ mol/L：Kp = 5.9×10⁻³×0.08314×298 = 0.146（bar）。
N₂O₄ ⇌ 2NO₂ at 298 K: Kp = 0.146 bar.