\[K_w = [\mathrm H^+][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ (25\,{}^\circ\mathrm C),\qquad \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = \mathrm pK_w = 14.00\]
含义Meaning
任何水溶液中 H⁺ 与 OH⁻ 浓度之积在一定温度下为常数。水的电离吸热，所以 Kw 随温度升高而增大（100 °C 时 pKw ≈ 12.3）。
In any aqueous solution [H⁺][OH⁻] is constant at a given temperature. Ionisation is endothermic, so Kw rises with temperature (pKw ≈ 12.3 at 100 °C).
符号说明Symbols
| 符号Symbol | 含义 Meaning | 单位 Unit |
|---|---|---|
| \(K_w\) | 水的离子积ion product of water | 1 |
推导Derivation
自偶电离 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻，水的活度为 1，得 \(K_w = [\mathrm H^+][\mathrm{OH^-}]\)。
Autoionisation 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ with water activity 1.
取负对数即 pH + pOH = pKw。
Take −lg.
由范特霍夫方程：\(\Delta H^\circ \approx +56\ \mathrm{kJ/mol}\)，温度升高 Kw 增大。
With ΔH° ≈ +56 kJ/mol, van ’t Hoff predicts Kw increases with T.
适用条件与局限Assumptions & limitations
高离子强度下应用活度。
Use activities at high ionic strength.